$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(0.18 \ M) \parallel Ag^{+}(0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव की गणना करें। दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ हैं। ($V$ में)

सांद्रता सेल: $Cu | Cu^{2+} (0.01 \ M) || Cu^{2+} (0.1 \ M) | Cu$ के लिए,$E_{cell}$ की गणना करें।

अर्ध-सेल $Zn|Zn^{2+}$ $(1 \, L, 0.1 \, M)$ और $Cu|Cu^{2+}$ $(1 \, L, x \, M)$ को जोड़कर एक सेल बनाया जाता है। जब सेल विभव $0.8 \, V$ हो,तो विलयन में $Cu^{2+}$ की सांद्रता की गणना करें। $(E_{cell}^o = 1.1 \, V)$

$298 \, K$ पर $Cr_{(s)} | Cr^{3+} (0.1 \, M) || Fe^{2+} (0.01 \, M) | Fe_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \, V$ और $E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ में)

निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों पर विचार करें: $P = Zn^{2+}(0.0001 \ M) / Zn$,$Q = Zn^{2+}(0.1 \ M) / Zn$,$R = Zn^{2+}(0.01 \ M) / Zn$,$S = Zn^{2+}(0.001 \ M) / Zn$. यदि $E^{\circ}(Zn^{2+} / Zn) = -0.76 \ V$ है,तो उपरोक्त इलेक्ट्रोडों के इलेक्ट्रोड विभव (वोल्ट में) का क्रम क्या होगा?

$25^{\circ}C$ पर एक गैल्वेनिक सेल अभिक्रिया में $n = 4$ के लिए मानक $emf$ $0.295 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$